سولفات روی

زینک سولفات یا سولفات روی یک ترکیب غیر معدنی با فرمول ZnSO4 و همچنین هر یک از سه هیدرات است. از لحاظ تاریخی سولفات روی  به عنوان "vitriol سفید" شناخته شد. تمام اشکال مختلف جامدات بی رنگ هستند. هپات هیدرات معمولا رواج دارد. این در فهرست دارویی های ضروری سازمان بهداشت جهانی قرار دارد که لیستی از مهم ترین داروهایی است که در سیستم بهداشت عمومی مورد نیاز است. سولفات روی به عنوان یک کوآ فاکتور برای بیش از 70 آنزیم مختلف، از جمله آلکالین

فسفاتاز،

لاکتات دهیدروژناز و هر دو RNA و DNA پلیمر از شناخته شده است. سولفات روی تسهیل بهبود زخم، کمک به حفظ رشد طبیعی، هیدراتاسیون پوست طبیعی و احساسات طعم و بوی. سولفات روی یک نمک روی است که بسیاری از آنها به عنوان دارو یا مکمل غذایی استفاده می شود. سولفات روی اغلب برای افرادی که در معرض کمبود روی هستند، تجویز می شود. سولفات روی برای درمان آکنه نیز به علت خواص ضد التهابی و زخم درمانش مورد استفاده قرار می گیرد. سولفات روی از سال 2010، سولفات روی به عنوان درمان جایگزین برای اختلال بیش فعالی کمبود توجه (ADHD) مورد مطالعه قرار می گیرند. همانطور که با هر دارو یا مکمل، قبل از مصرف سولفات روی همیشه با پزشک خود م کنید. روی نقش کلیدی در سلامت شما دارد - اثرات

فیزیولوژیکی آن از حمایت از عملکرد عصبی سالم تا حمایت از سلامت باروری است. غذاهای مختلفی که در رژیم غذایی شما وجود دارد باعث افزایش مصرف روی شما می شوند، اما مصرف مکمل روی می تواند به اطمینان از اینکه تمام زنجبیل نیاز بدن شما را تامین می کند. سولفات روی -

سولفات مس  یک نوع از روی که معمولا در مکمل های غذایی یافت می شود، تعدادی از مزایای بالقوه سلامتی را ارائه می دهد، اما در بعضی شرایط ممکن است خطر سلامتی نیز داشته باشد.

فروش 

سولفات روی با قیمتی مقرون به صرفه تولید و به فروش می رسد.

اسید سیتریک

اسید سیتریک ضعیف اسید آلی است که به عنوان یک پودر کریستالی سفید تولید می شود. این یک نگهدارنده غذای طبیعی است که همچنین برای افزودن اسید و یا طعم ترش به غذاها و نوشیدنی های غیر الکلی استفاده می شود. در بیوشیمی مهم است به عنوان یک واسطه در چرخه Krebs (اسید سیتریک) و بنابراین در متابولیسم  تقریبا همه چیزهای زندگی رخ می دهد. اسید سیتریک همچنین می تواند به عنوان یک ماده تمیز کننده زیست محیطی استفاده شود.

تولید سالانه جهانی در سال 2007 در حدود 1.700.000 تن بود. بیش از 50 درصد از این حجم در چین تولید شد. بیش از 50٪ به عنوان اسیدولنت در نوشیدنی ها استفاده شده است و تقریبا 20٪ در سایر مواد غذایی استفاده می شود. 20٪ دیگر برای برنامه های مواد شوینده استفاده می شود و 10٪ در تولید محصولات مرتبط با مواد غذایی مانند لوازم آرایشی، دارویی و صنایع شیمیایی استفاده می شود. از اسید سیتریک به ع نوان نگهدارنده مواد نیز استفاده می کنند . این مواد برای مثال شامل مواد غذایی می شود.

TCC می تواند خرید اسید سیتریک را در 50 پوند و 25 کیلوگرم کیسه، 2،000 لیتر و کیسه های 1000 کیلوگرمی با زمان یک هفته ارائه دهد. بسته بندی های دیگر / بسته بندی ویژه در صورت درخواست.اسید سیتریک TCC یک عنصر مفید در نوشیدنی ها، ترش، ژله، آب نبات و مواد غذایی یخ زده است. همچنین در دسرهای ژلاتین و میوه ای و نیز در سبزیجات و محصولات گوشتی اضافه شده است. فروش اسید سیتریک مواد غذایی را حفظ می کند و عطر و طعم را تقویت می کند.

اسید فسفریک خوراکی یکی از مواد مفید در صنایع غذایی و آشامیدنی است.

پلی آلومنیوم کلراید

از جمله کاربردهای پلی آلومینیوم کلراید می توان به مواردی اشاره کرد. از آن موارد به کاربرد پلی آلومینیوم کلراید به شرح زیر اشاره کرد:

سهولت کاربرد

موثر در محدوده pH وسیع

کاهش زمان رسوب

تشکیل سریع و بهتر Floc در مقایسه با 

Alum.

کاهش pH کمتر نسبت به آلومینیوم

تولید لجن بسیار کمتر است.

آب کم و کم آب بسیار مؤثر است.

هیچ اام دیگری برای کمک به فلوکوزیس وجود ندارد.

پایین تر آلومینیوم و سایر فات سنگین در مقایسه با سولفات آلومینیوم

مکانیسم های پلی آلومنیوم کلراید(PACl) در دوز های مختلف با استفاده از یک آزمون معمول جار با مقادیر مختلف نهایی و اولیه pH در طی درمان سوسپانسیون کائولین مورد بررسی قرار گرفت. pH نهایی مطلوب و دوز برای PACl بر اساس کدورت و 

پتانسیل زتا از فلک ها به دست آمد. مناطق انعقادی در دوزهای مختلف PACl و مقادیر pH محلول تهیه شده و با آن ها مقایسه شده است. مشخص شده است که مکانیزم بهینه در شرایط اسیدی، خنثی سازی شارژ است، در حالی که شرایط قلیایی، انعقاد PACl را تسهیل می کند. هر دو انعقاد تخلیه شارژ و انعقاد جاروب می توانند راندمان انعقادی بالا را در شرایط قلیایی از pH 7.0 تا 10.0 نهایی به دست بیاورند. تثبیت، عدم ثبات، خنثی سازی شارژ، بازگرداندن و جابجایی به صورت پیوسته با افزایش مقدار DACP با مقادیر pH پایدار در 7.0 و 8.0 ثابت می شود، اما در منطقه ناپایداری pH 10.0، pH ناپدید می شود. هنگامی که pH نهایی کنترل نمی شود و در نتیجه با افزایش مقدار PACl کاهش می یابد، هیچ نوع زه کش معمولی مشاهده نمی شود (فروش پلی آلومنیوم کلراید) و راندمان انعقادی در مقدار 

DACP بالا کاهش می یابد. به نظر می رسد که PH نهایی معنی دار تر از pH اولیه برای انعقاد است.از دیگر مواد می توان به

آب اکسیزنه  و 

اسید فسفریک خوراکی اشاره کرد.

منبع:

لینک منبع

بوراکس

بوراکس نام مشترک ماده  شیمیایی سدیم است. این نمک

اسید بوریک است. بوراکس  پودر شامل بلورهای نرم سفید است که در آب حل می شود.بسیاری از مردم بوراکس را به عنوان یک محصول تمیز کننده می دانند. با این حال،  بسیاری از کاربردهای دیگر بوراکس عبارت اند از:

-درمان قالب و

کپک زده

-کشتن ات

-نرم کننده آب سخت

-خنثی کردن بوها

-عمل به عنوان یک بازدارنده آتش

همچنین بسیاری از محصولات خانوار حاوی بوراکس می باشد،  که از جمله صابون و مواد شوینده هستند.تولید کنندگان گاهی از بوراکس استفاده می کنند تا از رشد و افزایش تولید باکتری در محصولات آرایشی مانند

شامپو، آرایش و صابون بدن جلوگیری کنند. در بعضی از لوازم آرایشی، تولید کنندگان از بوراکس استفاده می کنند تا مواد را از جداسازی محصولات متوقف کنند.بسیاری از افراد به طور خودکار فرض می کنند بوراکس ایمن است زیرا ماده طبیعی است.در حالی که

کتابخانه ملی پزشکی (NLM) بوراکس را به عنوان غیر قلبی زایی طبقه بندی می کند، 

این خطرات را شامل می شود، از جمله:

پوست، چشم و تحریک تنفسی

مشکلات گوارشی

ناباروری

نارسایی کلیه

شوکه شدن

مرگ

در واقع، اداره غذا و داروی ایالات متحده (FDA) بوراکس را به عنوان افزودنی مواد غذایی ممنوع کرده است. بوراکس ایمن نیست.با توجه به شبکه داده های سم شناسی NLM، بوراکس برای بدن هنگامی که در حالت استنشاق یا فروکش قرار می گیرد، آسان است. از دیگ مواد مشابه می توان به

سولفورسدیم،

گوگرد اشاره کرد. با این حال، اگر در معرض استنشاق یا مصرف قرار گیرد، هر دو مسمومیت جدی و آسیب اندام می تواند منجر شود.تجویز بوراکس همچنین می تواند منجر به مسائل مربوط به باروری شود، از جمله با تیروئید. امروزه آگاهی از

قیمت بوراکس  و یا

خرید و فروش بوراکس به راحتی امکان پذیر است.

جوهر نمک

جوهر نمک با نام های دیگر

کربنات سدیم که washing soda, soda crystals or

soda ash نیز شناخته می شود. فرمول شیمیایی جوهر نمک Na₂CO₃ و نمک سدیم اسید کربونیک است. جوهر نمک دارای یک بنیان آنیونی CO₃^-2 و دو بنیان کاتیونی Na⁺است. این ماده معمولا به شکل کریستال های هپتا هیدرات است که به سهولت به فرم پودر سفید مونو هیدرات در می آید و برای افراد خانواده با نام نرم کننده آب (کاهش دهنده سختی آب) معروف است. این ماده دارای طعم قلیایی خنک است و از خاکستر بسیاری از گیاهان قابل استحصال است. مصریان باستان شکل طبیعی نمک قلیایی ترکیبی شامل کربنات سدیم ،

کربنات سدیم سبک،

کربنات سدیم سنگین ، دکا هیدرات و سدیم بی کربنات را که استفاده می کردند. این نمک قلیایی( جوهر نمک)(

قیمت جوهر نمک صنعتی)(

خرید اینترنتی جوهر نمک) را به عنوان صابون شستشو استفاده می شود. در سال 1791 شیمیدان فرانسوی نیکلاس لبانس کربنات سدیم را به شکل امروزی تهیه نمود. جان دوییت و آستین چرچ اولین کارخانه سودای آشپزی را از بی کربنات سدیم و دی اکسید کربن احداث کرده اند . جوهر نمک کاربرد ها و مصارف متنوعی دارند مانند: صنایع نفت، ساخت سیلیکات و سولفور سدیم و پاک کننده ها، صنایع شوینده و شیشه و بلور و صنایع شیمیایی می باشد. در رابطه با جوهر نمک باید نکات ایمنی را رعایت کنیم. این نکات شامل بلعیدن این ماده به مقدار زیاد خطرناک است.

 بوکردنِ جوهر نمک ممکن است سبب سوزش بینی یا گلو بشود. در اثر تماس با پوستهایی که حساس ممکن است باعث خارش یا سوزش پوست شود. جوهر نمک در اثر تماس با چشم ممکن است سبب ایجاد سوزش و سرخی در چشم شود. از ترکیب جوهر نمک با سفیدکننده هایی مثل وایتکس برای نظافت استفاده می شود. مثل نظافت منازل، دستشویی و حمام. از ترکیب جوهر نمک و

وایتکس،

گاز کلر متصاعد می‌شود که کلر هم به

اسید کلریدریک تبدیل می‌شود. کسانی که در معرض استنشاق این ترکیب قرار بگیرند، با علایمی مانند آسم، تنگی نفس و خس‌خس مواجه می‌شوند که با درمان دارویی به طور موقت برطرف می‌شود، اما به مرور زمان این علایم در آن ها باقی می‌ماند و ممکن است بهبودی کامل حاصل نشود و باید به طور مداوم از دارو استفاده کنند.

منبع:

لینک منبع

پلی آلومینیوم کلراید

پلی آلومینیوم کلراید (PVC) یکی از پلیمرهایی است که بیشترین استفاده را در جهان دارد. پلی آلومینیوم کلراید با توجه به طبیعت همه کاره، PVC در گستره گسترده ای از کاربردهای صنعتی، فنی و روزمره از جمله استفاده گسترده در ساختمان، حمل و نقل، بسته بندی، برنامه های برق / الکترونیک و مراقبت های بهداشتی استفاده می شود.

PVC یک ماده بسیار با دوام و ماندگاری است که می تواند در انواع کاربردی مورد استفاده قرار گیرد، یا سفت و محکم، سفید یا سیاه و طیف گسترده ای از رنگ در میان.

نخستین اختراع برای فرآیند پلیمریزاسیون برای تولید PVC به فریدریش Klatte، آلمانی مخترع در سال 1913، و PVC از سال 1933 در تولید تجاری به فروش رسیده است. این ماده در حال حاضر حدود 20 درصد از تمام پلاستیک ساخته شده در سراسر جهان (

فروش پلی آلومینیوم کلراید) را تشکیل می دهد، دوم تنها پلی اتیلن است. کاربرد پلی آلومینیوم کلراید به شرح زیر می یاشد:

کاربرد پلی آلومینیوم کلراید

استخراج منابع نمک و هیدروکربن

تولید اتیلن و کلر از این منابع

ترکیب کلر و اتیلن برای تولید مونومر وینیل کلرید (VCM)

پلیمریزاسیون VCM برای تولید

پلی وینیل کلرید (PVC)

ترکیب پلیمر پی وی سی با مواد دیگر برای تولید فرمول های مختلف ارائه طیف گسترده ای از خواص فیزیک

پلی آلومینیوم کلراید  تولیدی

PVC عبارتند از: کلر و سود سوز، دو مورد از مهمترین مواد تشکیل دهنده تولید، نه تنها برای تولید PVC، بلکه بسیاری از کاربردهای دیگر. پلی آلومینیوم کلراید در تولید داروهای صرفه جویی در مصرف، در واقع 85٪ از تمام داروها استفاده می شود. سود سوز دارای بسیاری از کاربردهای روزمره کلیدی است که شامل موارد زیر می شود:

سود پرک،

قیمت سود پرک،

تولیدکننده سود پرک،

هیدروکسید سدیم

پرکلرین

پرکلرین یکی از قوی ترین اسیدهای شناخته شده است. در دمای اتاق، محلول های آبی تا 72٪ قدرت

اکسیداسیون قابل توجهی ندارند و خواص خورنده بسیار مشابه سایر اسیدهای معدنی هستند. با این حال، پرکلرین  قدرت اکسیداسیون با غلظت و درجه حرارت افزایش می یابد. پرکلرین  (72٪) که در بالای 150 درجه سانتیگراد گرم می شود، یک اکسید کننده قوی است و با مواد آلی با خشونت واکنش نشان می دهد که منجر به انفجار ویرانگر در گذشته شده است.

مونوهیدرات ،پرکلرین (85٪) یک اکسید کننده خوب در دمای اتاق است. پرکلرین بدون آب بسیار ناپایدار است، پس از تماس با مواد آلی منفجر می شود و پس از ذخیره سازی به مدت چند روز منفذی در دمای اتاق منفجر می شود. آماده سازی آن باید اجتناب شود.

پرکلرین یک آسئوتروپ با آب را در غلظت 72.5٪ پرکلرین تشکیل می دهد. بنابراین، محلول های آبی، با تبخیر، پرکلرین بدون آب تولید نمی کنند. با این حال، خطرناک خطرناک بدون آب پرکلرین می تواند زمانی ایجاد شود که یک محلول آبی در معرض شرایط آب و هوایی قوی مانند قرار گرفتن در معرض اسید سولفوریک، آنتی هیدرید استیک، یا

پنتوکسید فسفریک قرار گیرد.

در دمای بالا، بخارات از پرکلرین میتوانند روی سطوح در مجرای هود خنثی شوند، جایی که آنها نمک های پرکلرین را تشکیل می دهند که اغلب بسیار حساس به ضربه هستند و خطر انفجار جدی را ایجاد می کنند. پرکلرین  با الکل و برخی دیگر ترکیبات آلی واکنش نشان می دهد تا استرهای پرکلرین بسیار ناپایدار (

قیمت پودر پرکلرین و

فروش پرکلرین) و انفجاری ایجاد کنند.

هیپوکلریت کلسیم و

اکسید آهن قرمز هم ماده ای مهم در صنعت شیمیایی محسوب می شود.

سولفور سدیم

اگر بخواهیم از مشخصات سولفور سدیم مطالبی بیان کنیم  به این شرح می باشد که  نام شیمیایی آن  سولفور سدیم می باشد. و می توان اسامی که هم نام هستند را از

سولفید سدیم نام برد. از نظر شکل ظاهری سولفور سدیم ماده ای به رنگ زرد می باشد و تقریبا متمایل  به رنگ قرمز نیز می باشد و  سولفور سدیم در الکل و آب نیز حل می شود. سولفور سدیم با اکسیژن واکنش می دهد سولفور سدیم به صورت کلوخ،

پرک و مایع نیز نمایش داده می شود. سولفور سدیم در صنعت به صورت 3 نوع تولید می شود. مورد اول :احیا سولفات سدیم با

ذغال یا گاز. مورد دوم: الکترولیز نمک طعام ، ترکیب

ملغمه سدیم حاصل با گوگرد. مورد سوم: .واکنش

سولفید هیدروژن و سود سوزآور.

با توجه به گاز های خطرناک سولفور سدیم و پخش شدن گاز سولفور سدیم در فضا، باید جابه جایی هوا به صورت مناسب صورت بگیرد. از موارد ایمنی سولفور سدیم به استفاده از دستکش ،ماسک و عینک، کلاه بلند پارچه ای و لباس کار کاملا  پوشیده و . می باشد. در صورت تماس  سولفور سدیم با صورت و یا چشم باید سریعا و کمتر از 15 دقیقه به پزشک مراجعه نمود.

Na2s  در واقع ساخت و تولید خمیر کاغذ و یا کاهش عناصر رنگ های گوگردی و یا موبری پوست و یا تولید رنگ های گوگردی کاربرد دارد.

سولفات مس ،

سولفات آهن و

سولفات آلومینیوم از جمله مواد شیمیایی می باشند که در صنعت مانند سولفور سدیم کاربرد دارند.

منبع:

لینک منبع

اسید فسفریک

در ابتدا به معرفی  اسید فسفریک می پردازیم. اسید فسفریک از لحاظ مقدار دومین اسید تولیدی است بعد از اسید سولفوریک می باشد. اسید فسفریک دارای کاربردهای متفاوتی می باشد.برای مثال از اسید فسفریک برای تهیه شوینده ها  و کودها و نمک های

فسفاته  مورد استفاده قرار می گیرد. برای تهیه اسید فسفریک از دو روش صنعتی استفاده  می شود.روش اول تهیه اسید فسفریک روش حرارتی می باشد. که این روش روشی گران به حساب می آید. روش دوم تهیه اسید فسفریک روشی به نام روش تر است.در این نوع روش از سنگ معدن فسفاته استفاده می شود.روش روم در واقع روش تر ، روشی است که رایج ترین روش تولید اسید فسفریک در دنیا می باشد.

فروش اسید فسفریک و

قیمت اسید فسفریک و همچنین

قیمت اسیدسیتریک امروزه به راحتی در دسترس عموم قرار دارد.

اسید فسفریک و

اسید سیتریک و مشتقات آن در صنایع متفاوت مصرف می شوند. بیشترین مصرف آن در تهیه و تولید کودهای شیمیایی مثل مونو آمونیم فسفات (NH₄)H₂PO₄ یا

دی آمونیوم فسفات (NH₄)₂HPO₄ و کودهای فسفاته مایع می باشد. در صنایع شیمیایی دیگر مثل تهیه مونو یا دی و تری سدیم فسفات و یا تری پلی فسفات و مونو همچنین دی و تری کلسیم فسفات نیز مورد استفاده می شود. تری پلی فسفات و  نیز تترا سدیم پیرو فسفات (Na₄P₂O₇) باید گفت دو ترکیب مهم فسفاته هستند که آن ها پنجاه درصد(50%) مواد سازنده پودرهای شوینده را تشکیل می دهند.

در روش اول که فرایند حرارتی نام دارد، در یک کوره که دارای قوس الکتریکی و

سنگ فسفات و سیلیس حرارت داده می شوند . محصول تولیدی فسفر عنصری می باشد که این عنصر در اثر سوختن فسفر P₂O₅ به وجود می آید و P₂O₅ حاصله آب جذب کرده و اسید فسفریک با کیفیت عالی تولید می کند. اسید فسفریکی که در این روش تولید می شود به علت بالا بودن خلوصیت آن ، در صنایع غذایی و صنعتی بکار برده می شود . به علت بالا بودن قیمت تمام شده اسید تولیدی ، این اسید برای تولید کودهای کشاورزی مقرون به صرفه نمی باشد و برای تولید کود از اسید روش تر استفاده می شود .

منبع:

لینک منبع

اسید کلریدریک

هنگامی که شما به دنبال یک محصول برای پایین آوردن pH آب شنا استخر خود هستید، به فروشگاه بروید و یک مخزن

جوهر نمک را خریداری کنید. در عوض به احتمال زیاد شما در مورد اسید کلریدریک در بطری خود مشغول خواهید شد، مخصوصا اگر شما در حال رفتن به شنا هستید، اما در حقیقت، این اساسا کاری است که انجام می دهید. اسید موریتیک یکی از اسامی اسید کلریدریک است و نام آن شایع ترین نام بود تا زمانی که شیمیدان فرانسوی Joseph Louis Gay-Lussac اصطلاح اسید کلریدریک» را در اوایل قرن نوزدهم نامگذاری کرد. شیمیدانان مدرن، بر اساس غلظت و خلوص، تفاوت بین اسید سولفوریک و اسیدکلریدریک دارند. آنها هر دو دارای فرمول شیمیایی HCl هستند.

هر دو اسید سولفوریک و اسیدکلریدریک شامل کلرید کلریدریک (

HCl) در آب حل شده است. کلرید هیدروژن یک گاز در دمای اتاق است، و در زمان رفته، شایع ترین راه تولید آن، واکنش یک نمک، مانند کلرید سدیم (NaCl) با اسید است. این جایی است که کلمه "muriatic" از آن آمده است. واکنش نمک با اسید سولفوریک هنوز هم یک راه معمول برای تولید گاز HCl است، که سپس در آب برای تولید اسید کلریدریک یا کروماتیک حل می شود.

در مورد

قیمت خرید و فروش اسید کلریدریک باید گفت که بسیار مقرون به صرفه است.اگر شما در مورد استفاده از اسید

HCl در اطراف خانه رزرو کرده اید، شما حق دارید نگران باشید.

اسید نیتریک ممکن است یکی از موثر ترین پاک کننده های پاک کننده باشد که می توانید آن را پیدا کنید و این بهترین محصول برای کاهش

قلیایی استخر است، اما خطرناک است و باید با دقت مورد استفاده قرار گیرد. با این حال نگران نباشید. شما در حال حمل

اسید فسفریک خوراکی در بدن خود به عنوان یک ماده اولیه اسید معده هستید. اگر آنجا نبود، نمی توانستید مواد غذایی خود را هضم کنید.

هیپو کلریت کلسیم

هیپوکلریت کلسیم، Ca (OCl) 2، یک اکسیدان ارزان قیمت و به راحتی قابل ذخیره می تواند برای جدا شدن ال-گلیکول ها به ترکیبات کربونیل مربوطه استفاده شود.

کربنات سدیم سبک ، هیدروکسی کتون و α-هیدروکسی هیپوکلریت کلسیم، نیز اکسیداتیو هستند تقسیم شده .محصولات آلدئیدیک به اسیدهای بیشتری مانند

اسید سیتریک با اکسیده شدن واکنش دهنده اکسید می شوند. در نتیجه، این واکنش مناسب تر برای تولید اسید های کربوکسیلیک از در یک مقیاس تهیه شده است. آل،

سولفات روی ،غیر

اشباع و آلدهید های معطر با گروه های اهدا کننده الکترون تحت کلرینت هسته ای رقابت می کنند، در حالی که آلاینده و آلدئیدها معطر با الکترون گروه های برداشت به اسیدهای مورد انتظار می رسند. واکنش ها در دمای اتاق در محلول استاتیک آب انجام می شود. اثر گوناگونی سفید کننده ها، از جمله پراکسید هیدروژن، کلرید سدیم، هیپوکلریت سدیم و هیپوکلریت کلسیم، بر تغییرات پیشرفته و ویژگی های سطح فیبر جوت گزارش شده است (Guha Roy et al.، 1984). انحصار (تا حدود 66٪) همراه با حذف موم، لک و

پکتین در سطح بیرونی فیبر جوت باعث بهبود پیشرفته در ویژگی های سطح فیبر جوت می شود. با این حال، delignification بالا (93-80٪) از ساختار داخلی فیبر جوت باعث تخریب (یا تخریب) فیبر همراه با از دست رفتن خواص فیبر مطلوب می شود. در یک گرم ازکلروبنزیل الکل و 5 میلی لیتر

استونیتریل را جدا کنید. علاوه بر این، 2.4 گرم هیپوکلریت کلسیم تجربی (65٪) را به آن اضافه کنید و به یک بطری دور دور بمالید. 20 میلی لیتر آب اضافه کنید و با یک نوار مخلوط مخلوط کنید. با هم زدن، 2 میلی لیتر اسید استیک یخبندان اضافه کنید. خنک کننده ریفلاکس را بگذارید و داخل حمام آب قرار دهید. با استفاده از یک pipettes پاستور، محلول الکل را از طریق کندانسور اضافه کنید. در مورد

قیمت 

هیپوکلریت کلسیم، و همچنین

فروش 

هیپوکلریت کلسیم می توان گفت که دارای قیمت مناسب برای فروش می باشد.

فروش اسید سولفوریک

اسید سولفوریک یکی از مهمترین ترکیبات ساخته شده توسط صنایع شیمیایی است. این استفاده شده است به معنای واقعی کلمه، صدها ترکیب مورد نیاز تقریبا در هر صنعت.غلظت اسید سولفوریک (95-98٪) بسیار واکنش پذیر است و بیشتر فات را حل می کند. بنابراین  اسید سولفوریک در روش های مختلف در پالایش فات گرانبها استفاده می شود. این طلا را حل نمی کند، اما در فات حلال مانند مس، نقره و آهن عالی است، بنابراین ممکن است در بعضی از انواع فرایندهای پالایش طلا مفید باشد. اسید سولفوریک همچنین یک اسید محبوب است که در فرایند های الکترولیز طلا استفاده می شود.اسید سولفوریک مایع شدید خوراکی، متراکم و چرب است و به رنگ خام به رنگ قهوه ای مایل به قرمز است. مخلوط با آب این یک ماده حساس به بافت است. در رابطه با فروش اسید سولفوریک و یا

قیمت روز اسیدسولفوریک باید گفت ، این محصول دارای قیمت مقرون به صرفه است. همچنین مشتریان عزیز ما می توانند برای تهیه اسید سولفوریک ،

خرید اینترنتی را انجام دهند. 

قیمت سود پرک

هیدروکسید سدیم یا

سود مایع برای تولید بسیاری از محصولات روزمره مانند کاغذ، آلومینیوم، فریزر تجاری و تمیز کننده فر، و صابون و مواد شوینده استفاده می شود. 

سود پرک در تمیز کردن و مواد ضد عفونی کننده  مورد استفاده قرار می گیرد.هیدروکسید سدیم برای تولید صابون و انواع مواد شوینده مورد استفاده در خانه ها و برنامه های کاربردی تجاری استفاده می شود. سفید کننده کلر با ترکیب کلر و هیدروکسید سدیم تولید می شود. تمیزکننده های تخلیه حاوی هیدروکسید سدیم تبدیل چربی ها و گریس می شوند که می توانند لوله ها را به صابون آغشته کنند، که در آب حل می شود.قیمت سود پرک و یا هیدروکسید سدیم در داروها و پزشکی به صورت به روز شده در دسترس می باشد.

هیدروکسید سدیم و یا سود پرک برای کمک به تولید انواع داروها و محصولات دارویی از داروهای ضد درد مانند آسپرین، ضد انعقادی استفاده می شود که می تواند به جلوگیری از ه شدن خون و کاهش داروهای کاهش کلسترول کمک کند.

بسته بندی سود پرک  نیز بدین منظور با دستگاه های جدید صورت می گیرد.

تولید کننده سود پرک در انرژی به صورت زیر می باشد.

در بخش انرژی، سود مایع در تولید سلول های سوخت استفاده می شود. سلولهای سوخت مانند باتری برای

کارآیی و کارآمد بودن برق برای طیف وسیعی از کاربردها، از جمله حمل و نقل، کار می کنند. دست زدن به مواد؛ و برنامه های قدرتمند پشتیبان، قابل حمل و اضطراری. رزین های

اپوکسی، تولید شده با هیدروکسید سدیم، در

توربین های باد استفاده می شود.

سود پرک

هیدروکسید سدیم و

سود سوزآور یک ترکیب شیمیایی غیر ارگانیک از گروه هیدروکسید سدیم  است که متعلق به قوی ترین قلیایی است. در فرم مایع سود پرک بی رنگ، بی بو و غیر قابل اشتعال به نام مایع سودا سوز است. سود پرک متعلق به یک گروه مواد اولیه است، بنابراین تقریبا سود پرک در هر صنعت استفاده می شود. هیدروکسید سدیم در گروه PCC در فرایند الکترولیز غشا تولید می شود و در محلول 49 تا 51 درصد به بازار عرضه می شود. محصول حاصل از کیفیت بالا و خلوص مشخص شده است که به لطف آن گواهی PZH را به دست آورده است. این محصول همچنین از اامات آخرین نسخه فارماکوپه اروپایی که اامات کیفیت اولیه و روشهای تحقیق را شامل می شود، شامل مواد اولیه دارویی می باشد.

کاستیک 

سودا یکی از نام های معمول برای هیدروکسید سدیم (

NaOH) است که به عنوان شیر نیز شناخته می شود. نام مشترک آن از هویت شیمیایی آن به عنوان یک هیدرات سدیم حاصل می شود و به علت آن کادمی  یا خورنده است. به شکل خالص، سود سوزآور یک جامد مومی و سفید است. این آب را به راحتی جذب می کند و محلول های آب را تشکیل می دهد.

بسته به هدف، شما ممکن است قادر به جایگزین یک پایه قوی شیمیایی مشابه، سود پرک و یا هیدروکسید پتاسیم (KOH). سود پرک ماده شیمیایی است که شما می توانید، اگر شما بسیار اختصاص داده، خود را با خیساندن

خاکستر چوب در آب خود را، برای انجام این کار مقدار زیادی خاکستر را در یک مقدار کمی از آب بخورید. اجازه دهید حدود یک هفته برای آب برای استخراج چربی اجازه دهید. مایع را که حاوی هیدروکسید پتاسیم است تخلیه کنید، آن را فیلتر کنید و آن را جوش کنید تا

قلیایی را متمرکز کنید. هنگام استفاده از مایع، مراقب باشید که از دستکش استفاده کنید. این پروژه تنها در خارج از منزل یا در یک فضای خوب تهویه می شود.

اسید استیک

اسید استیک و یا

اسید استیک صنعتی  که به اسید اتانولی نیز شناخته می شود، یک ترکیب شیمیایی شیمیایی است که برای تشخیص سرکه، طعم و ترشح آن و بوی تند، به رسمیت شناخته شده است.اسید استیک یکی از ساده ترین اسید های کربوکسیلیک است (ساده ترین پس از اسید فرمیک) و دارای فرمول شیمیایی

CH3COOH است. در حالت خالص و بدون آب، که اسید استیک اسید یخبندان است، یک مایع غیرفعال است که زیر 16.7 درجه سانتی گراد (62 درجه فارنهایت) به جامد بلوری جامد غلیظ می شود. این خورنده است و بخار اسید استیک چشم ها را تحریک می کند، احساس سوزش در بینی ایجاد می کند و می تواند منجر به گلودرد و گرفتگی ریه شود. اصطلاح استات در هنگام اشاره به آنیون کربوکسیلات (CH3COO-) یا هر یک از نمک ها یا استرس های اسید استیک استفاده می شود.

اسید استیک یک معرف شیمیایی مهم و شیمیایی صنعتی است که برای تولید الیاف مصنوعی مختلف و دیگر مواد پلیمری مفید است. این پلیمرها شامل پلی اتیلن ترفتالات،

اسید نیتریک عمدتا در بطری های نوشابه استفاده می شود؛ استات سلو، به طور عمده برای فیلم عکاسی استفاده می شود؛ و پی وی سی استات، برای چسب چوب. در خانوارها اسید استیک رقیق شده اغلب در مواد پاک کننده زدایی استفاده می شود. صنایع غذایی از آن (تحت کد افزودنی مواد غذایی

E260) به عنوان یک تنظیم کننده اسیدی استفاده می کنند.  اسید استیک به صورت مصنوعی و با تخمیر باکتری تولید می شود. امروزه مسیر بیولوژیکی تنها حدود 10 درصد از تولید جهانی را تشکیل می دهد، اما برای تولید سرکه مهم است، زیرا بسیاری از قوانین خلوص مواد غذایی جهان تصریح می کنند که سرکه استفاده شده در غذاها باید از جانوران بیولوژیکی باشد. حدود 75 درصد اسید استیک ساخته شده برای استفاده در صنایع شیمیایی بوسیله

متانول کربن لیپتینگ ساخته شده است. روش های جایگزین برای بقیه حساب می شود. اسید استیک یک واکنش شیمیایی برای تولید بسیاری از ترکیبات شیمیایی است. بزرگترین استفاده مجدد از اسید استیک در تولید وینیل استات مونومر است، به زودی آنیدرید استیک و استر تولید می شود. حجم اسید استیک مورد استفاده در سرکه نسبتا کوچک است.

قیمت اسید استیک به صورت مقرون به صرفه تولید شده است و 

فروش اسید استیک به صورت حضوری و غیر حضوری صورت می گیرد. 

اسید بوریک

اسید بوریک که بورات هیدروژن  و

سدیم بورات نامیده می شود، اسید بوریکیک،

اسید استیک یا اسید بوریکوم، اسید ضعیف اسید بوریک است که اغلب به عنوان یک ضد عفونی کننده، ه کش، مقاوم کننده شعله یا جذب نوترونی استفاده می شود و یک ماده شیمیایی دیگر است. فرمول شیمیایی آن

H3BO3 است. آن در فرم بلورهای بی رنگ یا پودر سفید وجود دارد و در آب حل می شود. هنگامی که به عنوان یک ماده معدنی رخ می دهد، آن را به نام ساسولیت نامید.

اسید بوریک در ناحیه های محلی آتشفشانی مانند توسکانی، جزایر لیپاری و نوادا در فرم بومی آن یافت می شود. به طور کلی اسید بوریک با بخار از شکاف در زمین مخلوط شده است و همچنین به عنوان یک ترکیب از بسیاری از مواد معدنی (

بوراکس، بوراسیت،

borontrocaicite و کلمنیت) یافت می شود. حضور اسید بوریک و نمکهای آن در آب دریا مشاهده شده است. همچنین در گیاهان و به ویژه تقریبا تمام میوه ها وجود دارد. بورات، از جمله اسید بوریک، از زمان یونان برای تمیز کردن و حفظ مواد غذایی استفاده شده است.

اسید بوریک، همچنین به نام اسید بوریکیک یا اسید اوروتوریک شناخته می شود، یک ترکیب طبیعی است که حاوی عناصر بور، اکسیژن و

هیدروژن است (H3BO3). کریستال اسید بوریک سفید، بی بو، و تقریبا بی مزه است. به نظر می رسد .کریستال های اسید بوریک ابتدا انسان ساخته شده در سال 1702 توسط ویلهلم Homberg که مخلوط بوراکس و اسیدهای معدنی با آب است. آبهای تبخیری کریستالهای اسید بوریک را ترک کردند و اغلب به نام "نمک Homberg" نام گرفتند. محققان اروپایی به تازگی خواص ترکیب  اسید بوریک را به عنوان آنتی سپتیک خفیف و شستشوی چشم کشف کردند.بازدارنده های شعله: اسید بوریک انتشار گازهای قابل احتراق را از سوختن مواد سلوی مانند پنبه، چوب و محصولات کاغذی جلوگیری می کند. اسید بوریک، آب شیمیایی پیوند را آزاد می کند تا احتراق بیشتری را کاهش دهد. یک ذره کربن تشکیل شده است که بیشتر احتراق را مهار می کند. در رابطه با

قیمت خرید و فروش اسید بوریک می توانید به راحتی اطلاعات مورد نیاز خود را یافت کنید.

هیدروکسید سدیم

هیدروکسید سدیم (

سودپرک) در آب بسیار محلول است و محلول های هیدروکسید سدیم قوی هستند. تولید جهانی هیدروکسید سدیم سالانه به میزان 60 میلیون تن است. هیدروکسید سدیم به عنوان عامل خنثی سازی در صنایع شیمیایی، کاغذ سازی و غیره استفاده می شود. لودر سودا حاوی 30٪ وزنی هیدروکسید سدیم است. محلول هیدروکسید سدیم به طور گسترده ای برای تراکم قبل از درمان سطح از قطعات در

آلیاژ آلومینیوم استفاده می شود. این فرایند باید تحت شرایط سختگیرانه کنترل شود،

در دمای اتاق، هیدروکسید سدیم یک جامد بی بو بلورین سفید است که رطوبت را از هوا جذب می کند.هیدروکسید سدیم یک ماده مصنوعی است. هنگامی که در آب حل می شود یا با اسید خنثی می شود مقدار قابل توجهی از گرما آزاد می شود که ممکن است برای احتراق مواد قابل احتراق کافی باشد. هیدروکسید سدیم بسیار خورنده است. استنشاق گرد و غبار هیدروکسید سدیم، مه، یا

آئروسل ممکن است موجب تحریک

غشای مخاطی بینی، گلو و دستگاه تنفسی شود. هیدروکسید سدیم بی بو است؛ بنابراین بوی هیچ هشدار غلظت خطرناک را فراهم نمی کند.

نکات ایمنی در رابطه با محلول هیدروکسید سدیم

قرار گرفتن در معرض جامد یا محلول هیدروکسید سدیم باعث التهاب پوست و چشم می شود. تماس مستقیم با جامد یا محلول های متمرکز باعث سوختگی های حرارتی و شیمیایی می شود که منجر به آسیب های عمقی می شود. راه حل های بسیار قوی هیدروکسید سدیم می تواند پروتئین ها را در چشم هیدرولیز کند، منجر به سوختگی های شدید و آسیب های چشم و یا در موارد شدید، نابینایی شود.

قیمت 

هیدروکسید سدیم و

قیمت سود پرک به گونه ای بسیار مقرون به صرفه است، همچنین می توانید

خرید 

هیدروکسید سدیم را به صورت ان لاین انجام دهید.

سود پرک

سود پرک  و یا

کاستیک سودا محبوب ترین قلیایی در جهان است. برای نیازهای صنعتی، حدود 55.5 میلیون تن آن تولید می شود. این در گروه پایه های شیمیایی قوی طبقه بندی شده است، زیرا به طور کامل در آب تجزیه می شود. نامهای دیگر سود پرک ، 

هیدروکسید سدیم است.

قلیایی سودمند سود پرک  یک پودر سفید با ذرات بزرگ است. این بسیار هیپنوتیزم است و در هوا پودر به سرعت ذوب می شود، زیرا آن بخار آب را به طور فعال جذب می کند.

سود پرک یا

سود سوزآور بیشترین

قلیایی قوی است. اگر چه خطر انفجار یا احتراق وجود ندارد، سود پرک را با اسیدهای مختلف مانند هیدروکلریک واکنش می دهد.اسید، و خنثی می شود و گرمای قابل ملاحظه ای از خنثی سازی تولید می کند. هنگامی که سود پرک یا مایع سود سوز آور رقیق می شود، مقدار قابل توجهی از حرارت تولید می کند. سود پرک یا کاستیک سودا به راحتی الیاف حیوانی را تجزیه می کند. اگر چه الیاف گیاهی نیز وجود دارد، تجزیه شده اند، آنها مقاومت بیشتری نسبت به الیاف حیوانی دارند. اگر چه مواد مقاوم در برابر خوردگی از سود سوز (سود پرک)هستند از جمله فولاد ضد زنگ،

فولاد

اپوکسی، رزین ها و پلاستیک های تقویت شده فیبر و فولاد با پوشش های لاستیکی بیشترین میزان را دارند. به طور خاص، اگر چشم ها در معرض قلیایی سود پرک قرار بگیرند، از آنجا که بافت های چشم به شدت تحت تاثیر قرار می گیرند و موجب کاهش یا از بین رفتن چشم می شوند، باید مراقب باشید. حتی یک راه حل رقیق می تواند بر بافت پوست تاثیر می گذارد، اگر آن را بارها و بارها می آید.سود پرک در تماس با پوست، که ممکن است باعث درماتیت یا اگزما مزمن شود. اگر غلظت محلول بالا باشد، بافت آسیب دیده به سرعت از بین می رود.

تولید کننده سود پرک سعی کرده است 

قیمت سود پرک را به صورت مناسبی تولید و در اختیار مشتریان عزیز قرار دهد.

تولید کننده سود پرک

سود پرک همان سود سوز آور و یا سدیم هیدروکسید است که در صنعت کاربرد بسیار زیادی دارد. فرمول شیمیایی این ماده به صورت 

NaOH

 بوده و یک باز بسیار قوی محسوب می‌شود. تولید کنندگان سود پرک، سود پرک را در صنعت با نام‌های مختلفی مانند سود مایع، سود سوز آور، سود پرک و . شناسانده اند. سود پرک به دلیل خاصیت قلیایی قوی خطرناک بوده و برای استفاده از آن باید نکات ایمنی رعایت شود. تولید کننده سود پرک در زمینه هایی مانند صنایع تولید کاغذ و خمیر کاغذ، تولید آلومینیوم، جوهر زدایی از کاغذهای باطله، تصفیه آب و بسیاری صنایع شیمیایی دیگر مورد استفاده قرار می‎گیرد.

بسیاری از مواد

شیمیایی خواص اسیدی و بازی دارند. سوختگی با مواد شیمیایی در محیط‌های کار با مواد شیمیایی و منازل در اثر کار با مواد شوینده و ضد عفونی کننده که خاصیت

اسیدی و بازی دارند اتفاق می‌افتد. به دلیل کاربرد بسیار زیاد سود پرک در صنایع شیمیایی باید دستورالعمل‌های ویژه‌ای برای کار با این ماده‌ی شیمیایی خطرناک در تمامی جوانب رعایت شود.

فروش سود پرک به صورت اینترنتی هم صورت می گیرد. لازم به ذکر است که

قیمت سود پرک نیز با توجه به مراحل طی شده برای ساخت این محصول سعی شده است که به صورت مناسب و با توجه به هزینه هایی که مشتری می خواهد پرداخت کند بتوانیم هزینه کمتری را پرداخت کنند.سود پرک ماده‌ای بسیار خطرناک است که استنشاق آن موجب آسیب‌های بسیاری جدی به ریه‌ها و سیستم تنفسی خواهد شد. بیماری انسدادی غیر قابل برگشت ریوی هنگامی اتفاق می‌افتد که فرد حدود 5 لیتر از محلول 5 درصد سود پرک را با قلم مو در یک اتاق کوچک با تهویه بسیار محدود استفاده نماید. استنشاق ائرسل‌های ناشی از پاشیدن آب روی گلوله‌های سود پرک توسط یک فرد منجر به آسیب شدید ریوی می‌شود. آسیب‌های شدید ریوی در بسیاری موارد موجب مرگ فرد مصدوم می‌شوند. 

گوگرد

گوگرد یک عنصر شیمیایی است که در تمام بافت های وجود دارد. پس از کلسیم و فسفر، سومین ماده معدنی فراوان در بدن انسان است. گوگرد در سیر، پیاز و کلم بروکلی یافت می شود. گوگرد در کشاورزی هم کاربرد دارد.سعی میکنیم در این مطلب در مورد

کاربرد 

گوگرد در کشاورزی نیز صحبت کنیم. گوگرد یک عنصر شیمیایی است که با نماد شیمیایی "S" و شماره اتمی 16 در جدول تناوبی نشان داده شده است.گوگرد دارای وزن اتمی 32.066 گرم در هر مول است و بخشی از گروه 16، خانواده اکسیژن است. این یک ف غیر فی است و حرارت خاصی از 0.706 J g-1 oC-1 دارد. رابطه الکترونی اگر 200 kJ mol-1 و الکترونگاتیویتی 2.58 (بدون واحد) باشد. گوگرد به طور معمول به عنوان یک جامد سبک و زرد، مات و شکننده در مقادیر زیادی از بلورهای وارونبوم کوچک یافت می شود.  از آنجایی که 0.0384٪ از پوسته زمین است، گوگرد، شایعترین عنصر فراوانی است که پس از

استرانسیوم رخ میدهد. سولفور همچنین دارای اشکال مختلف است که شامل گوگرد عنصری، ترکیبات گوگرد

ارگانیک در روغن و ذغال سنگ،

H2S (g) در گاز طبیعی و سولفید های معدنی و سولفات است. این عنصر با استفاده از فرآیند Frasch (که در زیر شرح داده شده است) استخراج می شود، یک روش که در آن آب فوقالعاده و هوای فشرده برای رسیدن گوگرد مایع به سطح استفاده می شود. سایت های ساحلی، تگزاس و لوئیزیانا سایت های اصلی هستند که مقادیر زیادی از گوگرد عنصری را تولید می کنند. با این حال، گوگرد عنصری نیز می تواند توسط کاهش H2S، معمولا در نفت و گاز طبیعی یافت می شود. برای بیشتر قسمت ها، گوگرد برای تولید SO2 (g) و H2SO4 مورد استفاده قرار می گیرد.

خرید و فروش 

گوگرد در نمایندگی های ما صورت می گیرد.

گوگرد  چگونه کار می کند؟

گوگرد در تمام بافت های زنده وجود دارد. گوگرد سومین ماده معدنی فراوان در بدن انسان است. گوگرد به نظر می رسد اثرات ضد باکتری بر علیه باکتری هایی که باعث آکنه می شوند. همچنین ممکن است به ترویج خستگی و ریزش پوست کمک کند. اعتقاد بر این است که به درمان بیماری پوست مانند درماتیت سبورئیک یا آکنه کمک می کند.

آهک

کلمه آهک به محصولات حاصل از سنگ آهک سوزانده شده (

کالسی) معروف است. سنگ آهک سنگ طبیعی رسوبی و فراوان است که شامل سطوح بالایی از کربنات کلسیم و / یا منیزیم و یا دولومیت (کربنات کلسیم و منیزیم) و مقدار کمی از مواد معدنی دیگر است که می تواند به

آهک کشاورزی نامیده شود.آهک از معادن زیر زمینی در سراسر جهان استخراج شده است. پس از پردازش، محصولات حاصل از آهک توانایی منحصر به فرد برای بازگشت به فرم شیمیایی اصلی خود دارند. چرخه آهک شامل اولین سوختن سنگ آهک برای تولید آهک است. آهک هیدراته شده می تواند پس از اضافه کردن آب به آهک آهک تولید شود. در این مرحله، دی اکسید کربن در جو یا از فرایندهای صنعتی با آهک

هیدراته واکنش نشان می دهد تا آن را به سنگ آهک تبدیل کند. این چرخه چرخه آهک نامیده می شود. زمان مورد نیاز برای کم آبی یا آهک هیدراته که به آهک تبدیل می شود، می تواند از کمتر از یک ساعت با کمک برخی از فرایندهای صنعتی تا چندین سال در شرایط جو حفظ شود. آهک معدنی همه کاره است. اشکال مختلف آهک در محیط زیست، متالورژی، ساخت و ساز و کاربرد شیمیایی / صنعتی استفاده می شود و بیشتر. سریعترین رشد استفاده از آهک در برنامه های محیط زیستی است که در آن آهک برای رعایت شرایط هوا، آب آشامیدنی، فاضلاب و مواد زائد جامد استفاده می شود.

قیمت 

آهک امروزه با وجه به نوسانات کمی تغییر کرده است.برای

خرید آهک می توانید محصولات را مطالعه کنید و بعد سفارش دهید.

با این حال، بزرگترین استفاده مجدد از آهک، تولید فولاد همچنان ادامه دارد و از آن برای حذف ناخالصی ها استفاده می شود. در ساخت و ساز، استفاده غالب از آهک در تثبیت خاک برای جاده ها، سدهای خاکی، فرودگاه ها و بنیادهای ساختمانی است. آهک می تواند با افزودنی های خاصی ترکیب شود تا فات دیگر تولید کند و همچنین یک ماده کلیدی در ملات و گچ در فرمولاسیون آهک است. آهک به عنوان یک افزودنی در آسفالت، انعطاف پذیری آن را بهبود می بخشد، سلب کردن را کاهش می دهد و روند پیری را کاهش می دهد. از دیگر مواد شیمیایی و صنعتی استفاده از آهک، از جمله تولید مواد شیمیایی و تولید کربنات کلسیم رسوب شده، که در زیر در این منطقه از وب سایت شرح داده شده است، وجود دارد.

تولید کننده سود پرک

هیدروکسید سدیم، معمولا سودا، به صورت تجاری در دو روش اساسی تولید می شود: سلول های الکترولیتی و فرایند شیمیایی. اغلب سود سوزآور از سلولهای الکترولیتی تولید می شود. سه نوع سلول های الکترولیتی وجود دارد:

دیافراگم،

جیوه و غشاء فرایند شیمیایی سدیم سودا با واکنش کربنات سدیم (Na2CO3) با

آهک هیدراته (Ca (OH) 2) تولید می شود و هیدروکسید سدیم (NaOH) و کربنات کلسیم (CaCO3) تشکیل شده را استفاده می کند.

سودا سوزنی یکی از پایه های اصلی شیمی است و به همین علت کاربرد های متنوعی دارد. بعضی از دسته های استفاده گسترده عبارتند از: تولید شیمیایی؛ تولید کاغذ و خمیر کاغذ؛ محصولات پاک کننده؛ نفت و گاز طبیعی؛ فیلم سلو پردازش نساجی پنبه؛ و تصفیه آب سودا ، به ویژه هنگامی که برای کنترل pH، خنثی سازی اسیدهای زدایی و کاربرد های مشابه استفاده می شود، با سایر قلیایی ها، به ویژه کربنات سدیم (خاکستر سودا) رقابت می کند.

یکی از کاربردهای مهم شیمیایی سدیم سودا در ساخت آلومینا از بوکسیت است که محلول آلومینا را از بین می برد به طوری که ناخالصی های نامحلول را می توان از هم جدا کرد. علاوه بر این، سود سوزی عملکردهای مختلفی را در تولید مواد شیمیایی از جمله خنثی سازی مواد زائد، کنترل pH، خنک کننده سوزاندن گازهای خروجی، کاتالیز و استخراج سدیم انجام می دهد.

هیدروکسید سدیم نیز به عنوان شیر یا سودا یا سدیم سودا شناخته شده است.

در دمای اتاق، هیدروکسید سدیم یک جامد بی بو بلورین سفید است که رطوبت را از هوا جذب می کند. این یک ماده مصنوعی است. هنگامی که در آب حل می شود یا با اسید خنثی می شود مقدار قابل توجهی از گرما آزاد می شود که ممکن است برای احتراق مواد قابل احتراق کافی باشد. هیدروکسید سدیم بسیار خورنده  است.

هیدروکسید سدیم به طور کلی به عنوان یک جامد یا یک حلال 50٪ رقیق شده است. این مواد شیمیایی برای ساخت صابون، مصالح ساختمانی، کاغذ، مواد منفجره، رنگدانه ها و محصولات نفتی استفاده می شود.

همچنین در پردازش پارچه پنبه، شستشو و سفید کردن، تمیز کردن و پردازش ف، پوشش اکسید، آبکاری و استخراج الکترولیتی استفاده می شود. این معمولا در پاک کننده های فریزر تجاری / خنک کننده یافت می شود. طبق FDA، هیدروکسید سدیم به عنوان یک ماده غذایی مستقیم شناخته شده به عنوان ایمنی محسوب می شود که در آن به عنوان عامل کنترل pH عمل می کند و به دنبال رهنمودهای تولید خوب است.

سودا سوزیک یک ماده شیمیایی مهم برای صنعت کاغذ است. استفاده اصلی در تولید کاغذ و خمیر کاغذ شامل پخت و پز / پردازش خمیر کرافت،

استخراج لیگنین در توالی های سفید کننده پالپ و تولید محلول سدیم هیپوکلریت می باشد. روش کلی سفید کردن پالپ شامل یک توالی سفید کننده ای است که در طی آن ناخالصی ها و مواد رنگی در خمیر، اکسید می شوند و / یا به فرم های محلول قلیایی تبدیل می شوند.

لینک منبع1

لینک منبع2 

کربنات سدیم به طور طبیعی یافت می شود یا از کلرید سدیم (نمک معمولی) تولید می شود. این کاربردهای بسیاری دارد، مخصوصا برای ساختن شیشه.

دو فرم از کربنات سدیم (خاکستر سودا) استفاده می شود - سنگین و سبک.

کربنات سدیم سنگین توسط هیدرینگ کربنات سدیم سبک به شکل مونوهیدرات  به دست می آید و سپس آن را کم آب می کند تا محصول با افزایش اندازه و تراکم کریستال افزایش یابد.

استفاده اصلی از کربنات سدیم سنگین به عنوان یک جامد، به ویژه در ساخت شیشه ای است که در آن به عنوان یک جرم در ذوب سیلیس (شن) استفاده می شود.

به طور کلی، حدود 50 درصد کل تولید کربنات سدیم برای تولید شیشه، درصد برای تولید مواد شیمیایی دیگر و 10 درصد در صابون و مواد شوینده استفاده می شود.

چین بزرگترین تولید کننده کربنات سدیم در جهان است که 46 درصد تولید جهانی و 23 درصد U.S. را تشکیل می دهد.

دو منبع اصلی

کربنات سدیم وجود دارد:

الف) از نمک و کربنات کلسیم (از طریق روش آمونیوم سودا

ب) از کربنات سدیم و کربنات هیدروکربنات (

ترونا و نیکولیت)

کربنات سدیم  - نمک سدیم کربنیک اسید است. همچنین به عنوان خاکستر سودا، شستشو سودا و کریستال های سودا شناخته شده است. از لحاظ شیمیایی و فیزیکی، از بیکربنات سدیم متمایز است، اگر چه در برنامه های کاربردی آنها، به ویژه در صنعت تولید و صنعت عمومی، همپوشانی وجود دارد.

 این یک پایه قلیایی قوی است که در محصولات تمیز کردن سبز استفاده می شود. اغلب در فرم پودر یافت می شود، در صنایع مختلف مانند تمیز کردن و محصولات مراقبت شخصی به عنوان یک قارچ کش، میکید، علف کش و تنظیم pH مورد استفاده قرار می گیرد.

کربنات سدیم در تولید شیشه در صنعت استفاده می شود. همچنین برای تقویت

آب سخت و پاک کننده به عنوان تقویت دهنده و  پاک کننده استفاده می شود. 

کربنات سدیم نمک نیکل

کربنیک اسید با ویژگی قلیایی است. هنگامی که در آب حل می شود، کربنات سدیم اسید کربنیک و هیدروکسید سدیم را تشکیل می دهد. 

لینک منبع1

لینک منبع2

سولفات آهن یک نوع آهن است. شما به طور معمول آهن را از غذاهایی که می خورید دریافت می کنید. آهن در بدن شما تبدیل به بخشی از

هموگلوبین و

میوگلوبین می شود. هموگلوبین اکسیژن را از طریق خون شما به بافتها و اندامها منتقل می کند. میوگلوبین به سلول های عضلانی کمک می کند که اکسیژن را ذخیره کند سولفات آهن یک ماده معدنی ضروری است. سولفات آهن برای درمان کم خونی فقر آهن (کمبود گلبول قرمز ناشی از داشتن آهن کم در بدن) مورد استفاده قرار می گیرد.

کودکان مبتلا به

کم خونی اغلب کم رنگ هستند، احساس خستگی می کنند، انرژی کمتری دارند و ممکن است رشد و نمو نداشته باشند.

سولفات آهن یک نوع آهن است که می تواند توسط دهان گرفته شود. این کمک می کند تا بدن به تولید هموگلوبین بیشتر کمک کند و بنابراین آنمی درمان می شود. همچنین می تواند برای جلوگیری از کم خونی در کودکانی که در معرض خطر قرار دارند یا برای مثال قبل از عمل جراحی نیز استفاده شود.

چه وقت باید از سولفات آهن استفاده کنیم؟

این بستگی به این دارد که آیا برای جلوگیری یا درمان کم خونی استفاده می شود. دکتر شما به شما می گوید که چگونه بایدسولفات آهن را استفاده کنید.

اگر سولفات آهن به منظور جلوگیری از کم خونی استفاده  شود، معمولا یک بار در هر روز مصرف می شود. این می تواند صبح یا عصر باشد.

اگر سولفات آهن برای درمان کم خونی استفاده شود، معمولا دو بار یا سه بار در روز مصرف می شود.

دو بار در روز: این باید یک بار در صبح و یک بار در شب باشد. در حالت ایده آل، این زمان ها 10 تا 12 ساعت از هم جدا هستند، مثلا زمانی که بین 7 تا 8 صبح و بین 7 تا 8 شب .

سه بار در روز: این باید یک بار در صبح، یک بار در اوایل بعد از ظهر و یک بار در شب باشد. در حالت ایده آل، این زمان ها حداقل 6 ساعت فاصله دارند، مثلا 8 صبح، 2 بعداز ظهر و 8 شب.

لینک منبع1

لینک منبع2

گوگرد

در فرم بومی آن،

گوگرد جامد کریستالی زرد است. در طبیعت به عنوان عنصر خالص یا به عنوان مواد معدنی سولفید و

سولفات رخ می دهد. گرچه گوگرد برای بوی خود شناخته شده است، اغلب به تخم مرغ های فاسد مقایسه می شود، این بوی در واقع ویژگی هیدروژن سولفید است.

کریستالوگرافی گوگرد پیچیده است. با توجه به شرایط خاص، Allotropes گوگرد تشکیل چندین ساختار کریستال را متمایز می کند.

مشتق اصلی گوگرد،

اسید سولفوریک است که یکی از مهمترین عناصر مورد استفاده در مواد خام صنعتی است.

گوگرد نیز در باتری ها، مواد شوینده، قارچ کش ها، تولید کود، قدرت تفنگ، بازی ها و آتش بازی ها استفاده می شود. کاربردهای دیگر آن در ساخت بتن مقاوم در برابر خوردگی است که دارای قدرت بسیار بالایی است و مقاوم در برابر آن، برای حلال ها و در بسیاری از محصولات دیگر از صنایع شیمیایی و دارویی استفاده می شود.

گوگرد به طور طبیعی در نزدیکی آتشفشان ها رخ می دهد. گوگرد بومی به طور طبیعی به عنوان ذخایر عظیم در تگزاس و لوئیزیانا در ایالات متحده آمریکا رخ می دهد. بسیاری از مواد معدنی سولفید شناخته شده است: پیریت و مارکسیت سولفید آهن هستند؛ گالینا سولفید سرب است، سینیدر جیوه سولفید جیوه است و اسفالریت سولفید روی است. مهمتر از همه، سنگ معدن سولفید کلوپوپیریت، بنتونیت، پناندیت، میلریت و مولیبدنیت است.

منبع اصلی گوگرد برای صنعت سولفید هیدروژن گاز طبیعی است، کانادا تولید کننده اصلی است.

همه چیزهای زندگی نیاز به گوگرد دارند. این امر مخصوصا برای انسان ها اهمیت دارد، زیرا این بخشی از اسید آمینه متیونین است که یک نیاز مطلوب برای رژیم غذایی است. اسید آمینه اسید همچنین حاوی گوگرد است. به طور متوسط افراد هر روز حدود 900 میلی گرم گوگرد مصرف می کنند، عمدتا به شکل پروتئین.

گوگرد عنصری سمی نیست، اما بسیاری از مشتقات ساده گوگرد مانند 

دی اکسید گوگرد و سولفید هیدروژن گوگرد معمولا در طبیعت به عنوان سولفید ها یافت می شود. در طی چندین فرآیند، اوراق قرضه گوگرد به محیط زیست اضافه می شود که برای حیوانات و همچنین انسان ها مضر است. این واکنش های گوگردی مضر در واکنش های مختلف نیز در طبیعت شکل می گیرد، بیشتر زمانی که مواد موجود در طبیعت به طور طبیعی وجود نداشته باشند. آنها به خاطر بوی نامطبوعشان ناخوشایند هستند و اغلب بسیار سمی هستند.

مواد سولفوریک در سطح جهان می توانند اثرات زیر را بر سلامت انسان داشته باشند:

اثرات نورولوژیکی و تغییرات رفتاری

- اختلال در گردش خون

- آسیب قلب

- اثرات در چشم و بینایی

- شکستگی تولید مثل

- آسیب به سیستم ایمنی بدن

- اختلال معده و دستگاه گوارش

- آسیب به عملکرد کبد و کلیه

- نقص شنوایی

- اختلال در متابولیسم هورمونی

- اثرات پوستی

- سوزش و آمبولی ریه

اثرات مضر گوگرد با حیوانات عمدتا آسیب مغزی، از کار افتادن

هیپوتالاموس و آسیب رساندن به سیستم عصبی است.

سولفات مس، سنگ آبی، سیبری آبی، نامهای معمولی برای سولفات پپتاهیدر مس،  است که بیشتر شناخته شده و به طور گسترده ای از نمک های مس استفاده می شوند. در واقع، اغلب مواد اولیه برای تولید بسیاری از نمک های مس دیگر است. امروزه در جهان بیش از 100 تولید کننده وجود دارد و مصرف جهان حدود 200000 تن در سال است که تخمین زده می شود تقریبا سه چهارم آن در کشاورزی  و عمدتا به عنوان قارچ کش استفاده می شود.

سنگ های مس در کشورهایی که این معدن استخراج می شوند استفاده می شود. برای بخش عمده ای از ضایعات غیر آهنی تولید جهانی منبع اصلی است. قراضه تصفیه شده و ف مذاب به آب وارد می شود تا قطعه متخلخل کروی را به اندازه سنگ مرمر که "شات" نامیده می شود تولید کند. این شات در

اسید سولفوریک رقیق شده و در حضور هوا به منظور تولید مشروبات اشباع شده حل شده است.

روش های دیگر تولید عبارتند از:

با حرارت دادن قراض مسی با

گوگرد برای تولید سولفید مس، پس از آن اکسید می شود تا سولفات مس را تشکیل دهد.

با حرارت دادن سنگ های سولفید مس برای تولید اکسید مس که پس از آن با اسید سولفوریک برای تشکیل سولفات مس انجام می شود.

استفاده از سولفاتهای مس

سولفات مس یک ماده شیمیایی بسیار متنوع است که در زمینه کشاورزی به عنوان گسترده ای از کاربردهای صنعتی استفاده می شود. اشتغال اصلی آن در کشاورزی است.

تا یک نسل یا پیش از آن فقط در مورد استفاده های آن در صنعت به عنوان رنگرزی و آبکاری بود، اما امروزه در بسیاری از فرایندهای صنعتی استفاده می شود. صنعت فیبر مصنوعی برای تهیه مواد خام خود برنامه ای برای آن پیدا کرده است.

صنایع فی با استفاده از مقادیر زیاد سولفات مس به عنوان یک الکترولیت در پردازش مس، برای پوشش سیم مسی قبل از رسم سیم و در فرآیندهای مختلف مس، از مقادیر زیادی از آن  استفاده می کنند. صنعت معدن آن را به عنوان یک فعال کننده در غلظت توسط فلوتاسیون سرب، روی، کبالت و سنگ های

طلا استفاده می کند.تجارت چاپ آن را به عنوان یک

الکترولیت در تولید الکتروتیپ و آن را به عنوان عامل اچ برای حکاکی فرآیند می گیرد، صنعت رنگ آن را در رنگ های ضد نقره استفاده می کند و نقش رنگ آمیزی شیشه ای را ایفا می کند. 

لینک منبع

تری پلی فسفات سدیم  یک نمک قلیایی است که pH گوشت و غذاهای دریایی را افزایش می دهد، به طوری که ظرفیت نگهداشت آب خود را افزایش دهد.

به عنوان نگهدارنده برای مرغ، گوشت و غذاهای دریایی استفاده می شود. همچنین به همراه پلی فسفات سدیم دیگر به پنیرهای پردازش شده به عنوان

امولسیفایر اضافه شده است. پلی فسفاتها زنجیرهای منفی فسفر و اکسیژن هستند که مولکولهای آب را جذب می کنند. هنگامی که به پنیر اضافه می شود، آنها کلسیم را از ماتریس کازئین حذف می کنند و همچنین خود را به

کازئین متصل می کنند و رطوبت را ازآنها می گیرند. اثر آن این است که پلی فسفاتها ماتریکس پروتئین را از بین میبرند و باعث می شود که مخلوط امولسیون را حفظ کرده و حتی ذوب شوند. این موارد در مورد استفاده های دیگر مانند گوشت و خوراک استفاده می شود.

تری پلی فسفات سدیم، همچنین به عنوان پتاسیم تری فسفات، پتاسیم تریپلی فسفات یا سدیم تری فسفات شناخته می شود، در طیف وسیعی از کاربردهای تولید مواد پاک کننده و مواد نگهدارنده غذا و همچنین در تاسیسات تصفیه آب استفاده می شود.

تریپلی فسفات سدیم یک سدیم اسید تری فسفریک است. این دستگاه در آزمایشگاه های شیمیایی با مخلوط کردن فسفات نیتروژن و فسفات مونون سدیم تولید می شود.

تری پلی فسفات سدیم در انواع محصولات تمیز کننده نیز استفاده می شود. 

تری پلی فسفات سدیم به عنوان عامل آفتابی برای چرم فهرست شده است. جالب توجه است که این ماده شیمیایی نیز به عنوان عامل مقاومت در برابر آلودگی نفت، تولید کاغذ استفاده می شود.

استفاده های دیگر از تری پلی فسفات سدیم  شامل پالایش نفت،

متالورژی، کاربرد مواد معدنی و درمان آب است. آخرین کاربرد با توانایی pH بافر آن امکان پذیر است، به این معنی که با خنثی کردن اسیدیته می تواند آب اسیدی را "نرمی" کند. این کیفیت یکی از دلایلی است که به مواد شوینده اضافه شده است. 

لینک منبع1

لینک منبع2

 اسید فسفریک خوراکی

همیشه در فهرست عناصر موجود در سودا مورد علاقه خود نگاه کنید احتمالا،

اسید فسفریک را مشاهده خواهید کرد. این یک افزودنی معمول در بسیاری از غذاهای فرآوری شده است. تولید کنندگان از آن برای اضافه کردن طعم و حفظ خلاقیت استفاده می کنند. اسید فسفریک یک مایع بلورین بی رنگ و بی بو است. نوشیدنی را طعم لایه ای می دهد و از رشد قالب و باکتری ها جلوگیری می کند. اکثر

اسیدیته سودا نیز از اسید فسفریک می آید.اسید فسفریک از

فسفر معدنی ساخته شده است که به طور طبیعی در بدن یافت می شود. این با

کلسیم کار می کند تا استخوان ها و دندان های قوی ایجاد کند. همچنین کمک می کند تا از عملکرد کلیه و نحوه استفاده از بدن و ذخیره انرژی خود حمایت کند. پس از تمرین سخت،فسفر عضلات شما را بهبود می بخشد. این ماده معدنی نقش مهمی در رشد بدن دارد و حتی برای تولید DNA و RNA، کدهای ژنتیکی در موجودات زنده مورد نیاز است.  فسفر به طور طبیعی در بسیاری از غذاها یافت می شود و اسید فسفریک  نیز به عنوان یک افزودنی استفاده می شود،  منابع StudiesTrusted نشان می دهد که مصرف فسفر بیش از حد می تواند شما را در معرض خطر پوکی استخوان و بیماری های قلبی قرار دهد. کلسیم و فسفر با یکدیگر برای ایجاد و حفظ دندان ها و استخوان های سالم کار می کنند.فسفر بیش از حد می تواند میزان کلسیم بدن شما را کاهش دهد و منجر به از دست رفتن استخوان شود. همچنین می تواند توانایی بدن شما برای استفاده از سایر مواد معدنی مانند آهن، روی و منیزیم را مختل کند.اسید فسفریک خطرناک است اگر با آن به عنوان یک ماده شیمیایی تماس بگیرید. گازهای سمی می تواند پوست، چشم و سیستم تنفسی شما را تحریک کند.

لینک منبع

در زندگی روزمره ما رنگ برای ما بسیار مهم است. رنگ دنیای ما را غنی می کند.

اکسید آهن قرمز به عنوان یک پوشش، کاربرد آن بسیار گسترده است.رنگ  اکسید آهن قرمز رنگی غیر سمی و بی ضرر است که به طور گسترده ای مورد استفاده قرار می گیرد. بنابراین نیازی به ترک و دوری از آن نیست. برعکس، ما باید به او نزدیکتر باشیم. او در

صنعت هنر در صنعت ساخت و ساز استفاده می شود، بسیاری از محصولات ساختمانی ما در رنگ ها از اکسید آهن قرمز به عنوان مواد اصلی استفاده شده است، با توسعه صنعت ساخت و ساز، تقاضای اکسید آهن قرمز نیز بسیار زیاد شد. در عین حال،

اکسید آهن نیز به عنوان مواد اصلی در رنگدانه های مختلف بتن نیز استفاده می شود. اکسید آهن قرمز نه تنها در صنعت ساخت و ساز استفاده می شود، بلکه در صنعت لوازم آرایشی نیز کاربرد دارد.من اعتقاد دارم که بسیاری از مردم به آن فکر نمی کنند.در رژگونه اکسید آهن قرمز استفاده می شود، اما مطمئن باشید که اکسید آهن قرمز و قرمز اکسید آهن غیر سمی هستند، بنابراین سبب آسیب به بدن انسان نمی شود و اثر رنگ آن پایدار است.

HR یک رنگ قرمز اکسید آهن است. آن به عنوان پودر تحویل داده می شود و می تواند برای رنگ آمیزی انواع مختلف مواد ساختمانی مورد استفاده قرار گیرد. به عنوان یک نتیجه از فرآیند تولید، که شامل مرحله قلیایی شدن در درجه حرارت بالا، رنگ منحصر به فرد، اکسید قرمز HR است سختی ذاتی آن بالاتر از دیگر رنگدانه های طبیعی است. 

اکسید قرمز HR یک رنگدانه  قرمز است.که این محصول متعلق به طیف وسیعی از رنگدانه هایی با عملکرد بالا و بالاتر از اامات مورد نیاز در صنعت رنگ و پوشش است. علاوه بر این، در صنعت پلاستیک در زمینه

چوب کامپوزیت پلاستیک نیز استفاده می شود. محصول اکسید قرمز HR یک سایه رنگی دارد که منحصر به فرد است.

اکسید قرمز HR برای ساخت سیمان مناسب است، استفاده دیگر از آن در محصولات که ثبات و یکنواختی پوشش در آن ضروری است HR طبیعی قرمز آهن اکسید مطابقت با جایگزین مصنوعی است و صرفه جویی استثنایی را ارائه می دهد این محصول کاملا طبیعی و کاملا سازگار با محیط زیست است. همچنین، این رنگدانه قوی ترین  رنگ پوشش  در همسالان (در اکسید آهن طبیعی ) است.

لینک منبع1 

لینک منبع2

سیلیکاژل، سیلیکا یک ماده بسیار فعال و متخلخل است که سطح داخلی آن بزرگ است. سطح خاصی از سیلیکا در هر گرم می تواند به بیش از 450 متر مربع برسد. بنابراین، توانایی جذب قوی در مایع یا گاز دارد. ژل سیلیکا نمیتواند در آب حل شود، در حلالهای دیگر به غیر از اسید هیدروفلوئوریک و قلیایی قوی حل نمی شود.

سیلیکا ژل جامد تجاری دارای دو نوع کروی و نامنظم است. با توجه به اندازه منافذ، می توان آن را به ژل سیلیکا ضخیم (با اندازه منافذ کمتر از 1.5 ~ 2.0 نانومتر) و سیلیکا ژل فرو نشستن درشت (با اندازه منحنی بزرگتر از 4.0 ~ 5.0nm) تقسیم بندی کرد. نوع دیگری از سیلیس ژل رنگی حاوی کلرید کبالت با کلرید کبالت بدون آب است که دارای رنگ آبی است. با این حال، پس از جذب آب، کلرید کبالت هیدراتاسیون رنگ صورتی را با بازگشت به آبی پس از خشک شدن نشان می دهد. با توجه به تغییر رنگ در هنگام کم آبی و هیدراتاسیون کلرید کبالت، ما می توانیم شرایط جذب رطوبت ژل سیلیکا را بدانیم. ژل سیلیکا صورتی هیچ ظرفیت جذبی ندارد، اما پس ازحرارت کم ، رنگ آن به رنگ آبی بازگردانده می شود و ظرفیت جذب آن را بازسازی می کند. ژل سیلیکا را می توان از طریق واکنش بین شیشه آب و

اسید سولفوریک، و بیشتر ژل، شستشو، نمک زدایی، آمید، خشک کردن و غربالگری تولید کرد.

سیلیکا ژل به طور عمده برای جذب یا خشک کردن گاز، کم آبی مایع و

کروماتوگرافی مایع استفاده می شود، همچنین به عنوان

کاتالیزور یا حامل کاتالیزور استفاده می شود. صنعت نساجی از آن به عنوان عامل اندازه استفاده می کند. ژل سیلیکا پوسته عمدتا برای خشک کردن و پاکسازی گاز استفاده می شود، از دست دادن آب بدن و تصفیه محصولات ارگانیک نیز به عنوان یک حامل پشتیبانی استفاده می شود. سیلیکا ژل مایع

منیزیم عمدتا برای پردازش پروتئین ماکرومولکولیک موجود در آبجو و همچنین خشک کردن گاز و مایع و دفع و همچنین رطوبت گاز بر حسب رطوبت بالا به عنوان کاتالیزور و حامل کاتالیزور در صنعت پتروشیمی استفاده می شود. ژل رنگ آمیزی عمدتا برای نشان دادن رطوبت نسبی بسته بندی هوادهی، ابزار دقیق و فضای داخلی ابزار و نیز استفاده از نگهداری ابزار دقیق از رطوبت استفاده می شود.

لینک منبع

سولفات مس، سنگ آبی، سیبری آبی، نامهای معمولی برای سولفات پپتاهیدر مس،  است که بیشتر شناخته شده و به طور گسترده ای از نمک های مس استفاده می شوند. در واقع، اغلب مواد اولیه برای تولید بسیاری از نمک های مس دیگر است. امروزه در جهان بیش از 100 تولید کننده وجود دارد و مصرف جهان حدود 200000 تن در سال است که تخمین زده می شود تقریبا سه چهارم آن در کشاورزی  و عمدتا به عنوان قارچ کش استفاده می شود.

سنگ های مس در کشورهایی که این معدن استخراج می شوند استفاده می شود. برای بخش عمده ای از ضایعات غیر آهنی تولید جهانی منبع اصلی است. قراضه تصفیه شده و ف مذاب به آب وارد می شود تا قطعه متخلخل کروی را به اندازه سنگ مرمر که "شات" نامیده می شود تولید کند. این شات در

اسید سولفوریک رقیق شده و در حضور هوا به منظور تولید مشروبات اشباع شده حل شده است.

روش های دیگر تولید عبارتند از:

با حرارت دادن قراض مسی با

گوگرد برای تولید سولفید مس، پس از آن اکسید می شود تا سولفات مس را تشکیل دهد.

با حرارت دادن سنگ های سولفید مس برای تولید اکسید مس که پس از آن با اسید سولفوریک برای تشکیل سولفات مس انجام می شود.

استفاده از سولفاتهای مس

سولفات مس یک ماده شیمیایی بسیار متنوع است که در زمینه کشاورزی به عنوان گسترده ای از کاربردهای صنعتی استفاده می شود. اشتغال اصلی آن در کشاورزی است.

تا یک نسل یا پیش از آن فقط در مورد استفاده های آن در صنعت به عنوان رنگرزی و آبکاری بود، اما امروزه در بسیاری از فرایندهای صنعتی استفاده می شود. صنعت فیبر مصنوعی برای تهیه مواد خام خود برنامه ای برای آن پیدا کرده است.

صنایع فی با استفاده از مقادیر زیاد سولفات مس به عنوان یک الکترولیت در پردازش مس، برای پوشش سیم مسی قبل از رسم سیم و در فرآیندهای مختلف مس، از مقادیر زیادی از آن  استفاده می کنند. صنعت معدن آن را به عنوان یک فعال کننده در غلظت توسط فلوتاسیون سرب، روی، کبالت و سنگ های

طلا استفاده می کند.تجارت چاپ آن را به عنوان یک

الکترولیت در تولید الکتروتیپ و آن را به عنوان عامل اچ برای حکاکی فرآیند می گیرد، صنعت رنگ آن را در رنگ های ضد نقره استفاده می کند و نقش رنگ آمیزی شیشه ای را ایفا می کند. 

لینک منبع

سولفات روی

سولفات روی چیست؟

روی یک ماده معدنی طبیعی است. روی برای رشد و توسعه و سلامت بافت های بدن مهم است.

سولفات روی برای درمان و جلوگیری از کمبود روی استفاده می شود.

سولفات روی همچنین ممکن است برای اهداف مورد استفاده در این راهنمای دارو استفاده شود.

پیروی از تمام دستورالعمل ها در مورد برچسب دارو و بسته بندی خود را دنبال کنید. هر یک از متخصصان مراقبت های بهداشتی خود را در مورد تمام شرایط پزشکی، آلرژی و تمام داروهای مورد استفاده خود بگویید.

قبل از استفاده از سولفات روی، با پزشک، داروساز یا سایر ارائه دهنده خدمات بهداشتی صحبت کنید. اگر شرایط خاص پزشکی داشته باشید، ممکن است از

سولفات روی استفاده نکنید.

FDA رده بارداری C. معلوم نیست که آیا سولفات روی بر یک نوزاد تاثیر می گذارد یا خیر. در صورت حاملگی، از این دارو بدون توصیه پزشک استفاده نکنید.

شناخته شده نیست که آیا سولفات روی به شیر مادر منتقل می شود و یا می تواند به یک کودک تازه متولد شده آسیب برساند. در صورت تغذیه با شیر مادر، از این دارو بدون توصیه پزشک استفاده نکنید.

اثرات جانبی سولفات روی

در صورت وجود هر یک از این علائم یک واکنش

آلرژیک، به کمک اورژانسی کمک کنید: کندو؛ دشواری تنفس؛ تورم چهره، لب ها، زبان یا گلو.

عوارض جانبی ممکن است عبارتند از:

حالت تهوع؛ یا ناراحتی معده

این یک لیست کامل از عوارض جانبی نیست و ممکن است حالات دیگری نیز رخ دهد. برای مشاوره پزشکی در مورد عوارض جانبی با پزشک خود تماس بگیرید.

تعاملات سولفات روی

اجتناب از مصرف این دارو با غذاهایی که دارای

کلسیم یا فسفره بالا هستند، که باعث می شود که بدن شما برای جذب سولفات روی سخت تر شود. غذاهای حاوی کلسیم یا

فسفر زیاد شامل شیر، پنیر، ماست، بستنی، لوبیا خشک یا نخود فرنگی، عدس، آجیل، کره بادام زمینی، آبجو، نوشابه های نوشیدنی کولا و کاکائو داغ است.

سایر داروها ممکن است با سولفات روی ارتباط برقرار کنند، از جمله داروهای تجویزی و بدون نسخه، ویتامین ها و محصولات گیاهی. به هر یک از ارائه دهندگان مراقبت های بهداشتی درباره تمام داروهایی که در حال حاضر از آن استفاده می کنید و هر دارویی که شروع به استفاده از آن را می کنبد بگویید.

دوز سولفات روی

دقیقا همانطور که در برچسب گذاشته شده است، یا طبق پزشک شما تجویز شده است. در مقادیر بزرگتر یا کوچکتر و یا طولانیتر از توصیه شده استفاده نکنید.

سولفات روی را با یک لیوان آب کامل بخورید.

سولفات روی را با غذا بخورید در صورتی که معده شما را ناراحت می کند.

ارائه دهنده خدمات بهداشتی شما ممکن است گاهی اوقات دوز خود را تغییر دهد تا مطمئن شوید بهترین نتیجه را دریافت می کنید. مقادیر توصیه شده رژیم غذایی سولفات روی با سن تغییر می کند. دستورالعمل های ارائه دهنده خدمات بهداشتی خود را دنبال کنید. 

در دمای اتاقی به دور از گرما و رطوبت، نگهداری شود.

علائم تجویز ممکن است شامل تهوع، استفراغ شدید، کم آبی و بی حسی بودن باشد.

دوز از دست رفته را بردارید اگر تقریبا زمان برای دوز برنامه ریزی شده بعدی شما باشد. از داروهای اضافی استفاده نکنید تا دوز زیادی مصرف نکنید.

منبع

کربنات سدیم سنگین

فرمول کربنات سدیم

کربنات سدیم یک ترکیب غیر معدنی است که به عنوان یک پایه قدرت متوسط استفاده می شود. این نیز خاکستر سودا یا شستشو سودا نامیده می شود.

فرمول و ساختار: ساختار شیمیایی کربنات سدیم Na2CO3 است و جرم مولکولی آن 106.0 g / mol است. کربنات سدیم یک ترکیب یونی - یک نمک سدیم کربنیک اسید است و شامل دو کاتیون سدیم (Na +) و یک آنیون کربناتی (CO3-) می باشد. این یک ساختار هپاتاید هیدرات بلوری دارد.

پیدایش: کربنات سدیم به طور طبیعی به عنوان نمک های هیدرات آن (مانند ترون، natron، natrite و غیره) به صورت معدنی ظاهر می شود. چندین ذخایر معدنی آن در مناطق خشک در سراسر جهان وجود دارد.

آماده سازی: کربنات سدیم از طریق دو روش مختلف به صورت تجاری به دست می آید. اولین روش شامل استخراج ذخایر معدنی کربنات سدیم است که روش اصلی تولید در ایالات متحده آمریکا است. در روش دوم، به نام فرایند Solvay، کلرید سدیم با آمونیاک واکنش داده می شود تا بی کربنات سدیم تهیه شود، سپس به منظور دریافت کربنات سدیم گرم می شود.

خواص فیزیکی: کربنات سدیم یک پودر کریستالی سفید با تراکم 2.54 گرم در میلی لیتر و نقطه ذوب 851 درجه سانتیگراد است.

خواص شیمیایی: کربنات سدیم یک جامد پایدار اما هیروسکوپیک است (آب را از هوا جذب می کند) و به راحتی در آب برای تشکیل اسید کربنیک اسیدی و پایه قوی،

هیدروکسید سدیم، حل می شود. بنابراین، محلول آبی Na2CO3 به طور کلی یک پایه قوی است. با اسیدهای بسیاری واکنش می دهد. هنگامی که به دمای بالا گرم می شود، آن را تجزیه می کند تا گازهای سمی اکسید نیتروژن (Na2O) را منتشر کند.

استفاده: استفاده اصلی از کربنات سدیم به عنوان نرم کننده کننده آب، کمک پردازش مواد غذایی، اصلاح کننده pH، استخر شنا شیمیایی و

الکترولیت است. همچنین در تولید شیشه، کاغذ، صابون و مواد شوینده و بسیاری از مواد شیمیایی مفید استفاده می شود.

اثرات بهداشتی / خطرات ایمنی: راه حل های کربنات سدیم به شدت قلیایی و خوردگی هستند. این می تواند باعث ایجاد شدت پوست و چشم در هنگام تماس شود. استنشاق گرد و غبار کربنات سدیم یا بخار می تواند موجب تحریک غشاء مخاطی و دستگاه تنفسی شود و منجر به سرفه شدید و تنگی نفس شود. غلظت بالا می تواند به چشم آسیب برساند و باعث سوختگی پوست شود.

دو فرم از کربنات سدیم (خاکستر سودا) وجود دارد - سنگین و سبک.

کربنات سدیم سبک حاوی کمتر از 0.5٪ کلرید سدیم است. کربنات سدیم سنگین توسط هیدرینگ کربنات سدیم سبک به

مونوهیدرات (Na2CO3. H2O) به دست می آید و سپس آن را کم آب می کند تا محصول با افزایش اندازه و تراکم کریستال افزایش یابد.

این دو طبقه دارای کاربردهای متفاوت هستند.

منبع1

منبع2

اسید بوریک

اسید بوریک (همچنین به عنوان بورات

هیدروژن، اسید بوراکیک، اسید اوروتوبوری و

اسید بوریکوم شناخته می شود) یک

کریستال بی رنگ و یا پودر سفید است که در آب حل می شود. این فرمول شیمیایی B (OH) 3 دارد و در قالب کریستال های بی رنگ یا پودر سفید وجود دارد. BassTech یک تامین کننده استراتژیک اسید بوریک برای استفاده در نسوز، انفجار شعله و شیشه مخصوص است.

چند مورد جالب در مورد اسید بوریک :

اسید بوریک می تواند در صفحه تلویزیون شما وجود داشته باشد.

اسید بوریک برای ساخت شیشه ای برای نمایشگرهای LCD صفحه نمایش با تکنولوژی بالا استفاده می شود. این ویژگی های شیشه ای را تحت شرایط تولید سخت افزاری افزایش می دهد و محصولی با کیفیت بالاتر را به وجود می آورد.

به طور متوسط فرد به صورت روزانه اسید بوریک مصرف می کند.

به طور طبیعی در سبزیجات، بیشتر میوه ها، دانه ها و آجیل موجود است. اما شما نمی توانید بگویید که چرا کریستال های بوریک بی بو و اساسا بی مزه هستند. نگران نباشید - در مقدار بسیار کمی که در طبیعت اتفاق می افتد، سمی نیست.

اسید بوریک در پزشکی بسیار کاربرد دارد.

اسید بوریک می تواند به عنوان یک ضد عفونی کننده برای کاهش و سوختگی های جزئی استفاده شود. کیفیت آنتی باکتریال کمک می کند تا درمان آکنه، چشم صورتی (ملتحمه) و جلوگیری از پا ورزشکار. نه تنها باکتری ها را می کشد، بلکه به عنوان یک ه کش نیز عمل می کند. در محلول بسیار رقیق، اسید بوریک را می توان به عنوان یک پاک کننده چشم استفاده کرد.

اسید بوریک مقاومت در محصولات شیشه ای خاص را افزایش می دهد.

محصولات صنعتی مانند شیشه های مقاوم در برابر حرارت، شیشه های نساجی و لامپ های هالوژن با افزودن اسید بوریک در طول فرایند تولید افزایش می یابند. خواص آن به افزایش مقاومت شیمیایی و درجه حرارت شیشه کمک می کند و باعث می شود محصول با دوام بیشتری داشته باشد.

منبع